ένα θέμα κρίσης χημείας Γ' Λυκείου

Δίνεται, στους 25 oC, υδατικό διάλυμα NH3 (Kb=10-5) 0,1 M, όγκου 100 mL.

1. Σημείωσε Α (αύξηση), Μ (μείωση), Σ (σταθερότητα) ή Δ (δε γνωρίζουμε) στα μεγέθη Μ01, Μ02, … μετά από τις διάφορες επεμβάσεις-προσθήκες Ε01, Ε02, … σε σχέση με το αρχικό διάλυμα, και δώσε εξηγήσεις.



Μ01
Μ02
Μ03
Μ04
Μ05

επέμβαση
pH
α
Kw
Kb
[NH3]
Ε01
Αραίωση, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε02
Μερική εξάτμιση νερού, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε03
Προσθήκη NaOH(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε04
Προσθήκη NH4Cl(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε05
Προσθήκη NH3(g), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε06
Προσθήκη HCl(g) 0,005 mol, θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε07
Προσθήκη διαλύματος NH3 0,01 M, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε08
Προσθήκη NaNO3(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε09
Προσθήκη διαλύματος NaCl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε10
Θέρμανση, V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε11
Προσθήκη διαλύματος NH4Cl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ





Μ06
Μ07
Μ08
Μ09
Μ10

επέμβαση
[NH4+]
[OH-]
[H3O+]
nOH-
pOH
Ε01
Αραίωση, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε02
Μερική εξάτμιση νερού, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε03
Προσθήκη NaOH(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε04
Προσθήκη NH4Cl(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε05
Προσθήκη NH3(g), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε06
Προσθήκη HCl(g) 0,005 mol, θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε07
Προσθήκη διαλύματος NH3 0,01 M, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε08
Προσθήκη NaNO3(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε09
Προσθήκη διαλύματος NaCl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε10
Θέρμανση, V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε11
Προσθήκη διαλύματος NH4Cl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ



2. Με ποια ή ποιες επεμβάσεις προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα;

3. Σε ποια ή ποιες επεμβάσεις γίνεται επίδραση κοινού ιόντος στον ιοντισμό της NH3;

Απάντηση
1.
 


Μ01
Μ02
Μ03
Μ04
Μ05

επέμβαση
pH
α
Kw
Kb
[NH3]
Ε01
Αραίωση, θ=στ.

Α Μ Σ Δ

Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε02
Μερική εξάτμιση νερού, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε03
Προσθήκη NaOH(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε04
Προσθήκη NH4Cl(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Ε
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Ε
Ε05
Προσθήκη NH3(g), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε06
Προσθήκη HCl(g) 0,005 mol, θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε07
Προσθήκη διαλύματος NH3 0,01 M, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε08
Προσθήκη NaNO3(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε09
Προσθήκη διαλύματος NaCl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε10
Θέρμανση, V=στ.
Α Μ Σ Δ Α Μ Σ Δ  Α Μ Σ Δ  Α Μ Σ Δ Α Μ Σ Δ
Ε11
Προσθήκη διαλύματος NH4Cl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ Α Μ Σ Δ  Α Μ Σ Δ  Α Μ Σ Δ Α Μ Σ Δ



Μ06
Μ07
Μ08
Μ09
Μ10

επέμβαση
[NH4+]
[OH-]
[H3O+]
nOH-
pOH
Ε01
Αραίωση, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε02
Μερική εξάτμιση νερού, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε03
Προσθήκη NaOH(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε04
Προσθήκη NH4Cl(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Ε
Α Μ Σ Ε
Α Μ Σ Ε
Α Μ Σ Ε
Α Μ Σ Ε
Ε05
Προσθήκη NH3(g), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε06
Προσθήκη HCl(g) 0,005 mol, θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε07
Προσθήκη διαλύματος NH3 0,01 M, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε08
Προσθήκη NaNO3(s), θ=στ., V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε09
Προσθήκη διαλύματος NaCl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε10
Θέρμανση, V=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Ε11
Προσθήκη διαλύματος NH4Cl, θ=στ.
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ
Α Μ Σ Δ

2. Ε04, Ε06, Ε11.
3. Ε03, Ε04, Ε06, Ε11.


Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου